国家行政管理学院地址:两道化学题(高一) 有过程悬赏20分
2.将氯气通入石灰乳中得到漂粉精,漂粉精的主要成分是:Ca3Cl3(ClO)3(OH)2•nH2O 现测得盖漂白精的“有效氯”(过量盐酸和漂粉精作用生成氯气的质量与漂粉精质量之比)为0.356,则该漂粉精组成中n值?
1.
分析思路:
其实这道题的难点在于析出的30g晶体不完全是由加入的12g无水盐生成的,饱和溶液由于部分水被结晶析出,所以溶液种的溶质也有部分结晶析出。
计算思路:
设原饱和溶液是100g,则A为25g。
加入无水盐共析出30g晶体,即多了(30-12)g,所以溶液减少18g。此时溶液为(100-18)g。
则:此时m(A)=82g×25%=20.5g
所以:有(25-20.5)g A被析出,所以30g(A·nH2O)中含有(12+4.5)g A。
所以:A:nH2O=152:18n=16.5:(30-16.5)
计算结果:
n=7
至于第二题,我没弄明白题目,并且漂粉精的主要成分的化合价根本就不平,其中Ca为2价,Cl为-1价,(ClO)为-1价,(OH)为-1价,我觉得不会有这样一个-2价的物品存在,所以同学你回去还是问下老师,或者是你题目抄错了。漂粉精的主要成分应该是3Ca(Cl0)2·2Ca(OH)2·2H2O(也就是说这道题计算正确的话应该n=2)
啊 这么难啊 不会了
唉 已经高中毕业N多年了 看着题目会做 但是觉得讲不清楚……我讲一下思路 具体过程还是要你自己写了
1.
分析思路:
其实这道题的难点在于析出的30g晶体不完全是由加入的12g无水盐生成的,饱和溶液由于部分水被结晶析出,所以溶液种的溶质也有部分结晶析出。
计算思路:
设原饱和溶液是100g,则A为25g。
加入无水盐共析出30g晶体,即多了(30-12)g,所以溶液减少18g。此时溶液为(100-18)g。
则:此时m(A)=82g×25%=20.5g
所以:有(25-20.5)g A被析出,所以30g(A·nH2O)中含有(12+4.5)g A。
所以:A:nH2O=152:18n=16.5:(30-16.5)
计算结果:
n=7
但愿你能看得懂~~
至于第二题,我没弄明白题目,并且漂粉精的主要成分的化合价根本就不平,其中Ca为2价,Cl为-1价,(ClO)为-1价,(OH)为-1价,我觉得不会有这样一个-2价的物品存在,所以同学你回去还是问下老师,或者是你题目抄错了。漂粉精的主要成分应该是3Ca(Cl0)2·2Ca(OH)2·2H2O(也就是说这道题计算正确的话应该n=2),或许还有其他的只是我不知道罢了。帮不上你了……
我再考虑考虑吧。
我也没办法了,好难啊~~~~~~~~~~
两种计算均正确