撕开她的外衣视频:要求:请写出步骤。
来源:百度文库 编辑:神马品牌网 时间:2024/08/31 13:34:12
把7g含杂质的锌片(杂质不与硫酸反应)放在100g足量的稀硫酸里,反应停止后所得混合物总质量为106.8g。(反应方程式为:Zn+H2SO4=====ZnSo4+H2)
求:(1)根据-------定律,反应后生成H2的质量是-------g。
(2)计算不纯的锌的质量分数。(计算结果精确到0.1%)
要求:请写出步骤。
求:(1)根据-------定律,反应后生成H2的质量是-------g。
(2)计算不纯的锌的质量分数。(计算结果精确到0.1%)
要求:请写出步骤。
解:(1)根据质量守恒定律,反应后生成H2的质量=7+100-106.8=0.2克(原因:反应前后存在质量差,是因为生成H2的缘故,所以减少的质量就是H2的质量)
Zn+H2SO4=====ZnSO4+H2
65 98 161 2
X 0.2
所以65/X=2/0.2 X=6.5K克。
所以:不纯的锌中锌的质量分数=6.5/7*100%=92.9%
答:略。
生成氢气质量就是107-106.8=0.2 g
带进化学方程式
Zn的相对原子质量是65
所以Zn的质量分数是6.5g/7g=92.9%
Zn相对原子自量几.....