1916多少钱一包软盒:化学题~高手指教
来源:百度文库 编辑:神马品牌网 时间:2024/08/27 22:23:29
某锌和铜的混合物50g与足量的稀硫酸完全反应后,可产生11.2L的氢气(其密度按0.09g/L计算),求铜在原混合物中的质量分数和参加了反应的稀硫酸的质量.
详细过程`!
详细过程`!
解:H2SO4 + Zn === ZnSO4 + H2
-----98--------65------------------2
-----X---------Y---------------11.2*0.09
列出比例式,解得:X=49.39克,Y=32.76克
铜的质量分数=(50-32.76)/50=34.48%
参加了反应的稀硫酸的质量,无法计算,因为稀硫酸的质量分数不知,是不是少这个条件?
反应的硫酸溶质的质量为49.39克
反应的硫酸溶液的质量=49.39/硫酸的质量分数。
人家还有第2问呢?你们怎么不答?我来答。
H2SO4 + ZN===ZNSO4 + H2
98 22.4L
X 11.2L
解得X=49g
第1问同上
H2SO4+ZN===ZNSO4+H2 铜不参加反映
65 22.4
X 11.2 算出 X===32.5
然后 32.5/50====0.6*100%===60
不晓得``对不对哈 个人意见 仅供参考