applocale for win10:高一化学题(燃烧与能量)
来源:百度文库 编辑:神马品牌网 时间:2024/08/27 08:41:28
在0摄氏度,101.3kPa时6.72L丙烷(C3H8)和氢气的混合气体完全燃烧,生成的水的质量是10.8g
已知:
C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(l)+2217.5kJ
H2(g)+1/2O2(g)=H2O+285.8kJ
计算1L上述混合气体放出的热量
需要清楚地解题过程,谢谢
已知:
C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(l)+2217.5kJ
H2(g)+1/2O2(g)=H2O+285.8kJ
计算1L上述混合气体放出的热量
需要清楚地解题过程,谢谢
C3H8 / H2 共 0.3mol ,H2O 0.6mol
1molC3H8生成水4mol
1molH2生成水1mol
设丙烷amol,氢气bmol
a+b=0.3
4a+b=0.6
a=0.1,b=0.2
即混合气体中,丙烷和氢气的物质的量之比为1:2
一升气体的物质的量为1/22.4=0.0446mol
其中丙烷0.0148mol,氢气0.0298mol
0.0298*285.8+0.0148*2217.5 =8.52 + 32.82 =36.34
总物质的量:6.72/22.4=0.3mol
设氢气xmol,则丙烷(0.3-x)mol
生成水:0.6mol
x+4(0.3-x)=0.6
x=0.2
6.72L气体放出热量:0.2*285.8+0.1*2217.5=278.91kj)
1L气体放出热量:278.91/6.72=41.5KJ