诚德盛世原著:求助 高一化学计算题 3
注意 氢氧化钠与二氧化碳会反应
首先:这道题目究竟谁是过量的不得而知,就假设一下:
假设18.4gNaOH和NaHCO3固体混合物完全反应:
NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O
84+40 18
18.4 2.67
由于2.67大于(18.4-16.6)
所以NaOH过量
设固体混合物中含有NaOHxg
NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O
84 18
18.4-x 18.4-16.6
x=10g
所以NaOH%=10/18*100%=54.3%
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相信我没错的
解:本题可能发生的反应有:
NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O ①
40 84 106
2NaHCO3=(条件加热)Na2CO3+H2O+CO2↑ ②
168 106
(因为碳酸氢钠分解生成的CO2能与氢氧化钠反应同样生成碳酸钠:
CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O ③
将反应②和③合并等到的就是①。所以在有NaOH存在存在的情况下,不考虑发生反应②。)
讨论:
如果固体刚好全部发生反应①,则18.4g固体反应后的质量为18.4g×106/(84+40)=15.73g。如果全部发生反应②,则反应后固体的质量为18.4g×106/(84×2)=11.6g,即当有反应②发生时,固体质量的减少要比只发生反应①大。实际上16.6g>15.73g,可见没有反应②发生。
反应①中固体减少的质量就是反应生成的水的质量:18.4g-16.6g=1.8g。设参加反应的NaOH和NaHCO3的质量分别为x和y,则有
NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O
40 84 106 18
x y 1.8g
得:x=4.0g y=8.4g
氢氧化钠过量,所以混合物中NaHCO3的质量为8.4g,氢氧化钠的质量为18.4g -8.4g =10.0g。
混合物中,NaOH%=10.0g/18.4g×100%=54.3%