新西兰留学一年费用研究生:一道化学计算
来源:百度文库 编辑:神马品牌网 时间:2024/10/04 19:01:27
答案是——Fe2(SO4)3=0.25mol/L
CuSO4=2.45mol/L
为什么????有人做出来和答案一样吗??
3CuSO4+2Fe=Fe2(SO4)3+3Cu △
3 3*64-2*56
0.18375mol 4.9g
c(CuSO4)=0.3675mol/L
BaCl2 + SO42- = BaSO4 + 2Cl-
0.4*4=1.6 (1.6mol)
1.6-0.3675=1.2325mol
1.2325/3=0.41
c(Fe2(SO4)3)=0.82mol/L
设CuSO4浓度为x,则CuSO4物质的量为0.5x,Fe2(SO4)3的浓度为y,Fe2(SO4)3的物质的量为0.5y
那么总共含SO42- 0.5x+3*0.5y=0.4L*4mol/L#(消耗氯化钡的物质的量)
Cu2+ + Fe=Fe2+ +Cu 固体增加的质量
56 64 64-56=8
0.5x*64 所以固体增加的质量为05.x*8
2Fe3+ +Fe=3Fe2+
2 56
2*0.5y 0.5y*56
所以0.5y*56-0.5x*8=21.7-16.8#
把打“#”的两个方程联立就可求出结果~
这个简单!我来给你做一下
BaCl2+SO4^2- =BaSO4+2Cl^-
1.6mol 1.6mol
所以硫酸根一共有1.6mol
由于Fe可以跟铁离子和铜离子反应,所以:
嘿嘿~好了我不写了,潘伟伯解释得更好,哈哈
21.7g铁粉=0.3875mol
16.8g残留固体为cu=0.2625mol->CuSo4的物质量浓度为0.525mol/l
400×10^(-3)×4=1.6mol 为Ba
故so4为1.6mol
故fe2(so4)3中so4的物质的量为1.6-0.2625=1.3375mol
故,fe2(so4)3的物质的量浓度为1.3375/3/0.5=0.89mol/l
解:
得 n(BaCl2)=400*4*10^-3=1.6mol
所以 SO4 2-=1.6mol
设 n(CuSO4)=x mol n(Fe2(SO4)3)=y mol
所以
x+3y=1.6
又因为 n(Fe)=21.7/56=0.3875
根据电子守恒:
0.3875*2=2x+2y*1
得出答案